1. сu + о2  сuо 11. ba(no3)2 + со2 + н2о  васо3 + hno3 2. so2 + o2  so3 12. fe2(so4)3 + k3po4  fepo4 + k2so4 3. na + н2о  naoh + н2 13. h2so4 + koh  k2so4 + h2o 4. naoh + co2  nahco3 14. ni(no3)2 + k2s  nis + kno3 5. nahco3  na2co3 + co2 + н2о 15. fecl2 + сl2  fecl3 6. na2co3 + h2so4  na2so4 + со2 + н2о 16. kbr + cl2  kcl + br2 7. na2so4 + васl2  nacl + baso4 17. са3(ро4)2 + sio2  casio3 + р2о5 8. kон + h2s  k2s + н2о 18. сrсl3 + naoh  cr(oh)3 + nacl 9. cuo + hcl  cucl2 + h2o 19. со + fe2o3  fe3o4 + со2 10. na2co3 + нсl  nacl + со2 + н2о 20. si + naoh + h2o  na2sio3 + н2

281

391

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kongratbaeva2003

Химия

4,4(31 оценок)

Формально выставленные коэффициенты согласно реакциям: 1. 2сu + о2 = 2сuо 11. ba(no3)2 + со2 + н2о = васо3 + 2hno3 2. 2so2 + o2 = 2so3 12. fe2(so4)3 + k3po4 = fepo4 + k2so4 3. 2na + 2н2о = 2naoh + н213. h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 4. naoh + co2 = nahco3 14. ni(no3)2 + k2s = nis + 2kno3 5. 2nahco3 = na2co3 + co2 + н2о 15. 2fecl2 + сl2 = 2fecl3 6. na2co3 + h2so4 = na2so4 + со2 + н2о 16. 2kbr + cl2 = 2kcl + br2 7. na2so4 + васl2 = 2nacl + baso4 17. са3(ро4)2 + 3sio2 = 3casio3 + р2о5 8. 2kон + h2s = k2s + 2н2о 18. сrсl3 + 3naoh = cr(oh)3 + 3nacl 9. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 19. со + 3fe2o3 = 2fe3o4 + со2 ! 10. na2co3 + 2нсl = 2nacl + со2 + н2о 20. si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2н2

9854123g

Химия

4,5(28 оценок)

С+о2=со2 4,5-100% х-20% х=0,9г- примеси 4,5-0,9= 3,6г чистого углерода v(c)=3,6/12=0,3 моль 1 моль-1 моль 0,3 моль-у у=0,3 моль(со2) v(со2)= 0,3*22,4л=6,72л. ответ: при сгорании 4,5г каменного угля образуется 6,71л со2.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.