Amshvd

16.01.2023 21:07

Химия

Есть ответ 👍

Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия na2co3 ,с избытком соляной кислоты hcl.рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (iv) co2.

162

272

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lolik334

Химия

4,8(2 оценок)

дано:

m (кальц.сода) = 106 г

w(na2co3) = 90 %

hcl

найти:

v (сo2), n(co2), m (сo2)

вычислим массу na2co3:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%

m(осн.комп na2co3) = 106 г ∙ 90% \100% = 95,4 г

вычислим объем поглотившегося со2:

95,4 г х л

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ + h2o

106 г 22,4 л

95,4 г х г

106 г 22,4 л

х = 95,4 г ∙ 22,4 л\106 г = 20,16 л

n(co2) = v\vm = 20,16 л\22,4 л\моль = 0,9 моль

m(co2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль

m(сo2) = m ∙ n = 44 г\моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г

ответ: v (сo2) = 20,16 л, n(co2) = 0,9 моль, m (сo2) = 39,6 г

aizmesteva

Химия

4,4(59 оценок)

w ca = 100%- w na2co3 = 100%-90%=10%; nca/nna2co3 = 10%/90%= 1/9; значит, на 1моль ca приходится 9 моль na2co3; значит, формула вещества - (ca+9na2co3);

n (ca+9na2co3) = m/m = 106г/994г/моль = 0,1066 моль;

уравнение реации = (ca+9na2co3)+20hcl = cacl2+h2+18nacl+9h2o+9co2;

по уравнению р-ии nco2 = 9n(ca+9na2co3) = 0,96 моль;

m co2 = n*m = 0,96моль*44 г/моль = 42,24г;

v co2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4л/моль = 21,5л

ответ: 0,96 моль; 42,24г; 21,5л.

maytanya47

Химия

4,6(22 оценок)

1. металл + фосфорная кислота: 3mg + 2h₃po₄=mg₃(po₄)₂ + 3h₂ 2. оксид металла+ фосфорная кислота: 3mgo + 2h₃po₄=mg₃(po₄)₂ + 3h₂o 3.гидроксид металла+ фосфорная кислота: 3mg(oh)₂ + 2h₃po₄=mg₃(po₄)₂ + 6h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.