Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 м растворе agnо3 в присутствии 2,0 м раствора аммика

Дано: с(agno₃) = 0,010m c(nh₃) = 2m найти:   [ag⁺] решение.       азотнокислое серебро является сильным электролитом  и диссоциирует по реакции: agno₃   =  ag⁺ + no₃⁻       но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы  nh₃. аg⁺ + nh₃   ⇄    [ag(nh₃)]⁺ [ag(nh₃)]⁺  ⇄    [ag(nh₃)₂]⁺       т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [ag⁺] ; [ag(nh₃)]⁺ и  [ag(nh₃)₂]⁺. суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело.  равновесная же  концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом   α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. и для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и  α этой формы.       общая формула для расчета α  форм, где ион металла   образует комплексы с  разным количеством лигандов ( l):         у нас с(agno₃)  = 0,01м; [nh₃] =c(nh₃) = 2м, т.к.  она > > концентрации с(agno₃); константы устойчивости комплексов  найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32)   β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) (значение  округленное)       зная молярную долю [ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [ag⁺] = c(ag⁺)*α(ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ м ответ: 1,5 * 10⁻10  г- моль/литр

Решение в приложении