Химия: Окисление мета-ксилола уравнение реакции ,: (

нщео

13.12.2022 03:21

Химия

Есть ответ 👍

Окисление мета-ксилола уравнение реакции ,: (

206

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asel07071

Химия

4,7(6 оценок)

Реакция неполного окисления мета-ксилола перманганатом калия в кислой среде. 5c6h4(ch3)2 + 6kmno4 + 9h2so4 = 5(сн3)c6h4(cooh) + 3k2so4 + 6mnso4 + 14h2o коэффициенты расставляем методом электронно-ионного c6h4(ch3)2 - 6e + 2h2o = (сн3)c6h4(cooh) + 6h(+)/ 5 - окисление + 5e + 8h(+) = mn(2+) + 4h2o / 6 - восстановление суммарно 5c6h4(ch3)2 + 10h2o + + 48h(+) = 5(сн3)c6h4(cooh) + 30h(+) + 6mn(2+) + 24h2o после подобных 5c6h4(ch3)2 + + 18h(+) = 5(сн3)c6h4(cooh) + 6mn(2+) + 14h2o понятно, что поскольку идет окисление алкильных групп, метильный радикал и карбоксильная группа находятся в мета-положении. реакция полного окисления мета-ксилола перманганатом калия в кислой среде. 5c6h4(ch3)2 + 12kmno4 + 18h2so4 = 5c6h4(cooh)2 + 6k2so4 + 12mnso4 + 28h2o коэффициенты расставляем методом электронно-ионного c6h4(ch3)2 - 12e + 4h2o = c6h4(cooh)2 + 12h(+)/ 5 - окисление + 5e + 8h(+) = mn(2+) + 4h2o / 12 - восстановление суммарно 5c6h4(ch3)2 + 20h2o + + 96h(+) = 5c6h4(cooh)2 + 60h(+) + 12mn(2+) + 48h2o после подобных 5c6h4(ch3)2 + + 36h(+) = 5c6h4(cooh)2 + 12mn(2+) + 28h2o понятно, что поскольку идет окисление алкильных групп карбоксильные группы находятся в мета-положении.

Adil111111119

Химия

4,8(12 оценок)

Вот. Надеюсь, что всё понятно написал)

Какой объем хлорэтана прореагировал с водным раствором гидроксида! натрия, если образовалось 100г эт

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.