ashixminas

25.05.2020 05:48

Химия

Есть ответ 👍

Основные законы . закон состава постоянства вещества. закон сохранения массы вещества

171

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kaverzinaksenia

Химия

4,4(10 оценок)

Закон сохранения массы веществ

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. полученная телом энергия de связана с увеличением его массы dmсоотношением de = dm x c2 , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и dm практически не может быть измерено. в ядерных реакциях, где dе в ~106 раз больше, чем в реакциях, dm следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

закон постоянства состава

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

пример.

cus - сульфид меди. m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

массовая доля элемента w(э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; ar(э) - относительная атомная масса элемента; mr - относительная молекулярная масса вещества.

w(э) = (n x ar(э)) / mr

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

1. обозначают формулу соединения ax by cz

2. рассчитывают отношение x : y : z через массовые доли элементов:

w(a) = (х x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b) = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c) = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

x = (w(a) x mr) / ar(а)

y = (w(b) x mr) / ar(b)

z = (w(c) x mr) / ar(c)

x : y : z = (w(a) / ar(а)) : (w(b) / ar(b)) : (w(c) / ar(c))

3. полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел x, y, z.

4. записывают формулу соединения.

Alex171810

Химия

4,4(26 оценок)

Mgo+h2so4=mgso4+h2o количество mgo = 8(г)/40 (г/моль)=0,2 моль по уравнению реакции видно, что количество соли = количеству оксида магния, т.е. 0,2 моль масса mgso4 = 0,2 (моль) х 120 (г/моль) = 24 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.