Аммиак, объёмом 8,4л (н.у) пропустили через 100г. 24,5% раствора серной кислоты. какие соли и в каких количествах (моль) при это образовались?

290

292

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

btrawee34

Химия

4,4(59 оценок)

Дано v(nh3)=8.4 l m(ppah2so4)=100 g w=24.5% n((nh4) n(nh4)hso4-? в результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей 1) находим массу вещества серной к-ты. m(h2so4)=100*24.5%/100%=24.5 g 2) находим кол-ва в-ва по ухр сульфата аммония 8.4l 24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)2so4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)2so4=0.25 mol 3) находим кол-ва в-ва по ухр гидросульфата аммония 8.4l 24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)hso4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)hso4=0.25 mol ответ : в результате р-ции может образоваться n((nh4)2so4 = 0.25 mol или n((hn4)hso4)=o.25 mol

AnaisWatterson

Химия

4,6(95 оценок)

Дано: решение: v(nh₃) = 8.4 л 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ m(p)(h₂so₄) = 100 г 1) найдем массу серной кислоты: ω(h₂so₄) = 24.5% m(h₂so₄) = 100 × 0.245 = 24.5 г найти: 2) найдем количество моль аммиака: n((nh₄)₂so₄)= ? n(nh₃) = v/vm = 8.4/34 = 0.25 моль или 3) найдем количество моль серной кислоты: n(nh₃) = ? n(h₂so₄) = m/m = 24.5/98 = 0.25 моль n(h₂so₄) извини, дальше я уже не знаю. кислота и газ с одинаковым количеством образовали одну единственную соль. возможно дальнейшее решение а может уже дан ответ, что у них всех по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.

svetlana278

Химия

4,5(72 оценок)

一般的に見て、一般的に、最初のものでは、しかし、2番目では、私は知りません、3番目では、ディックは知っています

Объяснение:

それはそのようなたわごとです

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.