Решить : ) 1. какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота? а) 2s22p1 б) 2s22p5 в) 2s22p6 г) 2s22p3 д) 3s23p3 2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? а) al2(so4)3 б) fes2 в) li2s г) cuso4 д) k2so4 3.закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного , указать окислитель и восстановитель: pb + нno3 (конц) = no2 +… 4.доказать свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения реакций. 5. степень окисления +3 у атома азота в соединении: а) nh4no3 б) nanо3 в) nо2 г) кno2 6. схеме превращения р-3 ? р+5 соответствует уравнение: 1) 4р + 5o2 = 2р2о5 3) 4р + 3o2 = 2р2о3 2) 3mg + 2р = мg3 p2 4) 2рн3 + 4o2 = р2о5 + 3н2о теория: 7. и свойства кислорода. 8. аллотропные модификации фосфора. 9. перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы. 10. определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.

1. какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота?   г) 2s²2p³   2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? ни в каком: а) al₂(s⁺⁶o₄)₃  б) fes₂⁻  в) li₂s⁻²  г) cus⁺⁶o₄  д) k₂s⁺⁶o₄ 3.закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного , указать окислитель и восстановитель: pb⁰  + нn⁺⁵o₃  (конц)  ⇒  n⁺⁴o₂  + pb⁺²(no₃)₂+h₂o pb⁰  -2e⁻  ⇒    pb⁺² 2     1                                 2 n⁺⁵ +e⁻  ⇒  n⁺⁴     1       2 pb⁰ восстановитель n⁺⁵ окислитель pb  + 4нno₃  (конц) =  2no₂  + pb(no₃)₂+2h₂o 4.доказать свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения реакций.          t 1200⁰ 2n⁻³h₃   ⇄    n₂⁰ +3h₂ 4n⁻³h₃ + 3o₂= 2n₂⁰ + 6h₂o(без катализатора, при повышенной температуре) 4n⁻³h₃ + 5o₂= 4n⁺²o + 6h₂o(в присутствии катализатора, при повышенной температуре) 5. степень окисления +3 у атома азота в соединении:   г) кn⁺³o₂ 6. схеме превращения р⁻³  ? р⁺⁵   соответствует уравнение:   4) 2р⁻³н₃  + 4o₂  = р₂⁺⁵о₅  + 3н₂ отеория: 7. и свойства кислорода. с-ва:   простое вещество  кислород  при  нормальных условиях   —  газ   без цвета, вкуса и запаха, не ядовит,  молекула   которого состоит из двухатомов  кислорода (формула o₂).    жидкий кислород   имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. с-ва: кислород сильный окислитель,  взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя  оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме  au   и  инертных газов   (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или  ультрафиолета. окисляет большинство органических веществ. 8. аллотропные модификации фосфора.белый фосфор (р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную.  9. перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы.so₂   o=s=o.   so₃     o=s=o                                           \\                                           o       10. определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.дано: m(nh₃ )=34г.ω(h₂so₄)=0,78 m(h₂so₄ 1.запишем уравнение реакции: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 2. определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.: m(nh₃ )=14+3=17г./мольn(nh₃)=m(nh₃)÷m(nh₃)=34г.÷17г./моль=2моль 3. по уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. по условию тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты.4. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль: m(h₂so₄ )=2+32+64=98г./мольm(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=1мольх98г./моль=98г. 5. определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78: m(р-ра)=m(h₂so₄)÷ω(h₂so₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г 6. ответ: масса раствора серной кислоты   125,64г.

а та г ( за  не норм умов )

Объяснение:

Хлор отруйний газ зеленувато-жовтого кольору з різким задушливим запахом, в 2,45 разу важче за повітря. Розчинність хлору у воді збільшується з пониженням температури і підвищенням тиску; при атмосферному тиску і температурі 20° З розчинність З 12 складає 7,29 г/л.