Прошу , с дано и решением 4. в растворе массой 160г и массовой долей 10%, растворили еще 20г этого вещества. определите массовую долю вещества в новом растворе. 5. к 100л воздуха добавили по 50л азота и кислорода.определите объемные доли азота и кислорода в полученной смеси?

246

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alexrukek

Химия

4,7(74 оценок)

4) m(вещества)=w*m(раствора)=160*0.1=16 г w=(16+20)/(160+20)=36/180=0.2 или 20 % 5) в воздухе примерно 21%, азота 79% v1(n2)=100*0.79=79 л v1(о2)=100*0.21=21 л по условию v2(n2)=50 л v2(о2)=50 л весь объем смеси газов равен: vисх + v2(n2)+v2(o2)=200 л φ(n2)=(50+79)/200=0.645 или 64.5% φ(о2)=(50+21)/200=0.355 или 35.5%

kabdushevaaynash

Химия

4,6(47 оценок)

4fes2+11o2=8so2+2fe2o3

2so2+o2=2so3

so3+h2so4=so3*h2so4

m(h2so4)=54,95*1,82=100г; m(h2so4)=100*0,91=91г; m(h2o)=100-91=9г;

n(h2o)=9: 18=0,5моль; тогда,следуя из уравнения: so3+h2o=h2so4

n(so3)=0,5; m(so3)=0,5*80=40; n(h2so4)=0,5; m(h2so4)=0,5*98=49;

общая масса( h2so4) =91+49=140;

теперь определим,сколько потребуется so3 для получения 12,5% олеума:

m(so3): [m(so3)+m(h2so4)]=12,5

m(so3): [m(so3)+140]=12,5;

m(so3)=20г;

m(so3)всего=40+20=60г; n(so3)=60: 80=0,75моль(практ.);

0,75 - 75%

x - 100%

x=1моль(теор.);

итак,n(so3)=1моль,тогда n(fes2)=0,5моль; m(fes2)=0,5*120=60г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.