На растворение смеси цинка и его оксида нужно 132,8 мл 20% раствора соляной кислоты(1,1г\мл). полученный газ сожгли и получили 3,6 г воды. какова массовая доля металла в смеси?

уравнения реакций:

zn + 2hcl > zncl2 + h2

zno + 2hcl > h2o + zncl2

2h2 + o2 > 2h2o

находим массу раствора соляной кислоты:

m(hcl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм

теперь находим массу чистого hcl и его количество:

m(hcl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г

v(hcl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль

теперь найдем кол-во воды:

v(h2o) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

по уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(h2) = 0,2 моль

теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. но кол-во водорода равно 0,2 моль. по уравнению реакции 2v(h2) = v(hcl) v(hcl) = 0,4 моль

по уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты

v(zn) = 0,2 моль

теперь находим массу цинка:

m(zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.

т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:

v(hcl) = 0,4 моль   v(hcl) = 2v(zno)   v(zno) = 0,2 моль

m(zno) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамманаходим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:

m(смеси) = 16,2 г + 13 г =   29,2 г

w(zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%

ответ: w(zn) = 44,5%