На растворение смеси цинка и его оксида нужно 132,8 мл 20% раствора соляной кислоты(1,1г\мл). полученный газ сожгли и получили 3,6 г воды. какова массовая доля металла в смеси?

172

189

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oganyanrobert

Химия

4,4(34 оценок)

уравнения реакций:

zn + 2hcl > zncl2 + h2

zno + 2hcl > h2o + zncl2

2h2 + o2 > 2h2o

находим массу раствора соляной кислоты:

m(hcl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм

теперь находим массу чистого hcl и его количество:

m(hcl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г

v(hcl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль

теперь найдем кол-во воды:

v(h2o) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

по уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(h2) = 0,2 моль

теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. но кол-во водорода равно 0,2 моль. по уравнению реакции 2v(h2) = v(hcl) v(hcl) = 0,4 моль

по уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты

v(zn) = 0,2 моль

теперь находим массу цинка:

m(zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.

т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:

v(hcl) = 0,4 моль v(hcl) = 2v(zno) v(zno) = 0,2 моль

m(zno) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамманаходим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:

m(смеси) = 16,2 г + 13 г = 29,2 г

w(zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%

ответ: w(zn) = 44,5%

alholod2p00me0

Химия

4,7(17 оценок)

K₂so₄ = 2k⁺ + so₄²⁻ cuohcl = cuoh⁺ + cl⁻ h₂co₃ = 2h⁺ + co₃²⁻ (в водном растворе распадается на углекислый газ и воду)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.