По структурным формулам малоновой (hcooh-ch2-cooh) и акриловой кислоты (ch2=ch-cooh) определите , к какой группе карбоновых кислот относятся эти кислоты по их классификации 2) напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с : а) цинком , б)гидроксидом калия , в)карбонатом калия в молекулярном и ионном виде 3.) сравните кислотные свойства метановой , уксусной , и пропановой кислот. какая из них сильнее и почему ? 4) . сколько литров воздуха потребуется для сжигания 240 гр. 80% раствора уксусной кислоты ? !

1. малоновая кислота - карбоновая, 2-ухатомная, предельная, акриловая - 1-атомная, непредельная. 2. a) 2ch3cooh + zn = (ch3coo)2zn + h2     + 2н(+) + zn = + zn(2+) + h2 б) ch3cooh + koh = ch3cook + h2o       + h(+) + k(+) + = + k(+) +h2o в) 2ch3cooh) + k2co3 = 2ch3cook + h2o + co2     + 2h(+) + 2k(+) + co3(2-) = + 2k(+) + h2o + co2 3. из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше  электроотрицательность кислорода. чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее. 4. начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. это принципиально разные вещи. по существу: ch3cooh + 2o2 = 2co2 + 2h2o m(ch3coohчист) = (m(ch3coohр-р)*w(ch3cooh))/100% = (240*80)/100 = 192 г n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 192/60 = 3,2 моль по ур-ю р-ии n(o2) = 2n(ch3cooh) = 3,2*2 = 6,4 моль v(o2) = n(o2)*vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.

Фтор,  хлор,  бром, йод всегда = -1