Электролитическая диссоциация веществ. механизм диссоциации веществ с различными связи. диссоциация кислот, оснований, солей. =

294

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olleandro

Химия

4,7(35 оценок)

Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований

электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. этот процесс изображают с уравнений диссоциации:

nacl = na+ + cl−

hcl = h+ + cl−

na2so4 = 2na+ + so42−

если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. положительные ионы получили название катионы.

отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.

следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). при диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.

механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:

многие соли — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. при растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому способствует тепловое движение частиц).

при выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. например, сульфат меди (ii) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. формула медного купороса записывается как cuso4•5h2o — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(ii).

при длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. синий цвет растворов, содержащих ионы меди (ii), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.

у оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:

naoh = na+ + oh–

кислоты содержат ковалентные полярные связи. так, молекула хлороводорода поляризована:

hδ+clδ−

(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). при растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.

ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают h3o+, но для простоты записывают h+

согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы h3o+. анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: h5o2+

основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый сванте аррениус. гидратная теория растворов разработана д.и.менделеевым

при расплавлении электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании

santilo1

Химия

4,4(2 оценок)

•_• ○_○ ничего себе задачи или примеры

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.