Кто решит эту простенькую ср по за 8 класс в течение часа, получит 50 р на телефон ср по теме «кислород. горение. уравнения реакций» 1. напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) серы (сера в образующемся оксиде четырехвалентна); б) алюминия; в) метана сн4 (углерод в образующемся оксиде четырехвалентен). назовите продукты реакции. 2. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 9 г воды. схема реакции: н2о → н2 + о2↑ (эл.ток) 3.составьте уравнения реакций. укажите тип реакции. al2o3 + hbr = + fe(oh)3 = fe2o3 + no + o2 = no2 zn + hcl = +

167

374

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

eX6ToR

Химия

4,4(92 оценок)

1) s +o2 =so2 сернистый газ, оксид серы (4) 4al + 3o2 =2al2o3 корунд, оксид алюминия ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o углекислый газ + вода 2) 2h2o = 2h2 +o2 m(h2o) = 18 г/моль n(h2o)=9/18 = 0.5 моль n(o2) = 0.5/2=0.25 моль m(o2)=32 г/моль m(o2)=32*0.25 =8 г 3) al2o3 +6hbr = 2albr3 + 3h2o реакция обмена 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o реакция разложения 2no +o2 =2no2 реакция соединения zn + 2hcl = zncl2 +h2 реакция замещения

Aisezim2002

Химия

4,7(58 оценок)

S+o2=so2(сернистый газ, сернистый ангидрид) 4al+3o2=2al2o3 (глинозем) ch4+2o2=co2+2h2o (углекислый газ и вода) 2) 2h2o=2h2+o2 m (h2o)=9г m (h2o)=18г/моль m (h2o)=36г m (o2)=32г/моль m (o2)=32г 36 (h2o)-1моль (o2) 9 (h2o)-xмоль x=(9×1)÷36=0.25моль m (h2o)=0.25×32=8г 3) al2o3+6hbr=2albr3+3h2o(обмен) 2fe(oh)3+fe2o3+3h2o(разложение) 2no+o2=2no2(присоеденение) zn+2hcl=zncl2+h2o(замещение)

Polli200p

Химия

4,6(50 оценок)

Укисло есть несколько особенностей: 1) в состав кислот всегда входит водород 2) кислоты могут быть кослородосодержащими h(3)po(4) и бескослородными h(2)s 3) всё, что стоит после водорода называется кислотным остатком. 4) индикаторы, помещённые в кислоту, становятся: красным - лакмус, красно-розовым - метиловый оранжевый.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.