Есть ответ 👍

По два молекулярных уравнения реакций для следущих ионных: 2h(заряд + ) + co3(заряд 2-) - = co2(стрелка вверх) + h2o al(заряд 3+) + 3oh (заряд -) = al(oh)3 (стрелка вниз)

154
483
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

basarabbozya
4,8(30 оценок)

1) h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2

      2hno3+k2co3=2kno3+co2+h2o

максир
4,4(93 оценок)

молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке.например: naoh+hcl -> nacl+h2ocuo+h2so4 -> cuso4+h2oh2so4+2koh -> k2so4+2h2o и т.дионное уравнение.некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. эти вещества можно записать с ионов. а малорастворимые или труднорастворимые оставляем в первоначальном виде. это и есть ионное уравнение.например: 1) cacl2+na2co3 -> nacl+caco3-молекулярное уравнениеca+2cl+2na+co3 -> na+cl+caco3-ионное уравнениеcl и na остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. и их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. тогда получается: ca+co3 -> caco32) naoh+hcl -> nacl+h2o-молекулярное уравнениеna+oh+h+cl -> na+cl+h2o-ионное уравнениеna и cl остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. и их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. тогда получается? oh+h -> h2o  надеюсь, что это принесёт вам пользу. удачи!

nadjanikiforovp0bx40
4,8(44 оценок)

наверное, не формулы, а

naoh + hbr = nabr + h2o

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2hbr + cuo = cubr2 + h2o

6hbr + 2al = 2albr3 +3 h2

2al + 3cuo = 3cu + al2o3

2al + 2naoh + 2h2o= 2naalo2 + 3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS