Составьте уравнения реакций и укажите тип каждой реакции: 1. al+hcl = 2.ba + o2 = 3.n2o = 4.mno2 + h2 = 5.na+s = 6. hcl + al(oh)3 = 7.h2 + i2 = 8.p + o2 = 9.na + ci2 = 10.cucl2 + zn = 11.ag2o = 12.fe(oh)3 + hcl =

238

248

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gowaimargowa123

Химия

4,8(31 оценок)

1. 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ (замещение) 2.2ba + o₂ = 2bao (соединение)3.2n₂o = 2n₂ + o₂ (разложение) 4.mno₂ + h₂ = mn + h₂o (замещение) 5.2na + s = na₂s (соединение) 6. 3hcl + al(oh)3 = alcl₃ + 3h₂o 7.h₂ + i₂ = 2hi (соединение) 8.4p + 5o₂ = 2p₂o₅ (соединение) 9. 2na + ci₂ = 2nacl (соединение) 10.cucl₂ + zn = zncl₂ + cu (замещение) 11.2ag₂o = 4ag + o₂ (разложение) 12.fe(oh)₃ + 3hcl = fecl₃ + 3h₂o (обмен)

nyusha1990

Химия

4,7(90 оценок)

1) уравнение реакции: 2ca+o2=cao узнаем к-во в-ва ca: n=m/m=16/40= 0.4 моль n(o2)=1/2(n(ca))=0.2 моль m(o2)=n*m=0.2*32=6.4 г v(o2)=n(o2)*vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) все по той же схеме: 2cu+o2=2cuo n(cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(o2)=1/2(n(cu))=0.025 моль m(o2)=0.025*32=0.8 гv(o2)=0.025*22.4=0.56 л 3)опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: s+o2=so2 n(s)=6.4/32=0.2 моль n(o2)=n(s)=0.2 моль m(o2)=0.2*32=6.4 г v(o2)=0.2*22.4=4.48 лвот и все, если есть вопросы, спрашивайте

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.