Имеется 34%по массе раствор аммиака. как из него приготовить 6 м раствор?

251

456

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Daniilkan

Химия

4,7(28 оценок)

Дано: w(nh₃) = 34% 6m найти: m(nh₃)p-p m(h₂o) решение: допустим надо приготовить 1л 6м раствора: в 1л 6м раствора находится 6 молей аммиака, массой 102г (mr(nh₃) = 17 г/моль; 6*17 = 102г). ищем массу 34% раствора: 300г для нахождения объема воды нужно найти объем 300г 34% раствора аммиака. для этого в интернете посмотрим таблицу плотностей водных растворов аммиака и плотность 34% раствора аммиака = 0,8809 г/мл v(nh₃)p-p = 340,56мл v(h₂o) = 1000мл - 340,56мл = 659,44мл ответ: v(nh₃)р-р = 340,56мл, v(h₂o) = 659,44мл для приготовления 1л 6м раствора аммиака из 34% раствора, нужно взять 340,56мл 34% раствора и 659,44мл воды

FarHowl

Химия

4,8(96 оценок)

4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

5)2Cu+H2SO3=Cu2So3+H2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.