Рассчитайте объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% ( плотность 1,131 г/см3), который необходимо взять для нейтрализации неизвестной насыщенной одноосновной кислоты массой 18,49 г, плотность паров по воздуху которой равна 3,034. запишите структурную формулу кислоты.

279

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kek200570

Химия

4,4(47 оценок)

Общая формула одноосновных насыщенных кислот - cnh2no2 3,034*29=88 мr кислоты 88-32(о2)=56 cnh2n=14n 14n=56 n=4 значит бутановая к-та 18,49/88=0,21 моль 1моль к- моль naoh 0.=0,21 0,21*40=8,4 гр 8,% % х=70г р-ра 70/1,131=61,89 мл

kz2388

Химия

4,4(64 оценок)

Объяснение:

1. Урівноважена реакція буде мати наступний вигляд

Mg(OH)_2 + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + 2H_2O

2. Реагентами називають ті речовини, що вступають у хімічну реакцію. Зазвичай це ті речовини, що записані ліворуч знаку рівності. В даному випадку це магній гідроксид та нітратна кислота. Продуктами реакції називають ті речовини, що утворюються у результаті хімічної реакції, та зазвичай записані праворуч знаку рівності. В даному випадку це магній нітрат та вода

3. Перша формула у даній хімічніх реакції це мангій гідроксид

$w(Mg) = \dfrac{n(Mg) \cdot A_r(Mg)}{M(Mg(OH)_2)} = \dfrac{1 \cdot 24}{58} \approx 0.4138\;(41.38\%)\\w(O) = \dfrac{n(O) \cdot A_r(O)}{M(Mg(OH)_2)} = \dfrac{2 \cdot 16}{58} \approx 0.5517\;(55.17\%)\\w(H) = \dfrac{n(H) \cdot A_r(H)}{M(Mg(OH)_2)} = \dfrac{2 \cdot 1}{58} \approx 0.0345\;(3.45\%)$

4. З рівняння реакції бачимо, що води утворилося вдвічі більше, ніж було першої речовини, тобто 20 моль. Рахуємо масу води

$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 20 \cdot 18 = 360\;g$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.