Напишите уравнения диссоциации следующих солей аммония: а)nh4ci б)(nh4)2so4 в)(nh4)3po4 г)(nh4)2co3

Nh4cl = nh4(+) + (nh4)2so4 = 2nh4(+)+so4(-2) (nh4)3po4 - в растворе такой соли не существует (nh4)2co3 = 2nh4(+)+co3(-2)

1. найдем массы реагентов, воды: m(hcl) = 200г * 0.15 = 30г => m1(h2o) = 170г m(koh) = 200г * 0.2 = 40г => m2(h2o) = 160г 2. составим уравнение хим. реакции и подсчитаем кол-во hcl  и  koh: hcl + koh = kcl + h2o n(hcl) = 30г / 36.5г/моль = 0.82моль n(koh) = 40г / 40г/моль = 1моль соотношение количества koh и hcl в реакции  1: 1, то есть, на каждые 0.82моль hcl требуется 0.82моль koh => koh - в избытке, проводим расчеты за hcl: 3. найдем количество  образовавшейся воды n3(h2o) = n(hcl) = 0.82моль 4. подсчитаем количество воды в 1ом и 2ом растворах: n1(h2o) = 170г / 18г/моль = 9.45моль n2(н2о) = 160г / 18г/моль = 8.89моль 5. подсчитаем общее количество воды: n(h2o) =  9.45моль +  8.89моль +  0.82моль = 19.15моль (cокращенно) 6. подсчитаем кол-во молекул воды: n(h2o) = 6.02* мол./моль * 19.15моль = 11.53* мол.