Угольная кислота и ее соли: - получение угольной кислоты (записать реакцию); - соли угольной кислоты (названия и формулы); - жесткость воды (временная и постоянная; понятия и способы устранения); - качественные реакции на карбонат – ионы и гидрокарбонат-ионы

Получение : со2+н2о  → н2со3 соли ( если правильно поняла суть) к2со3 - карбонат калия сасо3 - карбонат кальция znco3 - карбонат цинка васо3 - карбонат бария жесткость воды -  совокупность   и свойств воды,связанных с содержанием   в ней так называемых " солей жесткости". различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния. способы устранения временной жесткости: 1.  термоумягчение ( кипячение). в результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция и образуют накипь. реакция выглядит так : ca(hco3)2→ caco3 + co2+h2o ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре) 2. реагентное умягчение.   этот метод основан на добавлении в воду   гашеной извести - са(он)2  или кальцинированной соды na2co3 ca(hco3)2 + ca(oh)2  → 2caco3↓+2h2o для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия   - na3po4 3mgso4+ 2na3po4→ 3 na2so4+mg3(po4)2↓ качественная реакция на карбонат-ионы: na2co3+ ca(no3)2  → caco3↓+ 2nano3 признак реакции - выпадение белогоосадка 2hcl+k2co3  → 2kcl+co2↑+h2o признак реакции - выделение газа без цвета и запаха качественная реакция на гидрокарбонат-ионы: nahco3+hcl→nacl+co2↑+h2o признак реакции - выделение газа без цвета и запаха

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г