Roman4ik1207
11.06.2021 00:36
Химия
Есть ответ 👍

Составить схему электронного и уравнять реакции, указать процесс восстановления и окисления, восстановитель и окислитель: a) k2cr2o7 + h2so4 + feso4 → cr2(so4)3 + fe2(so4)3 + k2so4 б) fes + hno3 → fe(no3)3 + no2 + h2so4 + h2o

217
275
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1048298
4,4(8 оценок)

1)   k2cr2o7   + 7h2so4 +6feso4 -> cr2(so4)3 + 3fe2(so4)3 + k2so4+7h2o       2cr(+6)   +6e -> 2cr(+3)   1     в-ие     ок-ль     fe(+2)     -1e   -> fe(+3)     6   ок-ие     в-ль 2)   8fes + 32hno3 -> 8fe(no3)3 + 8no2 + 8h2so4 + 8h2o     fe(+2) -1e -> fe(+3)   8     ок-ие     в-ль     n(+5) +1e -> n(+4)     8     в-ие     ок-ль     s(-2)   -8e   -> s(+6)     1     ок-ие     в-ль
sagatsayazhan
4,6(61 оценок)

M(смеси) = 1,11 г w(hcl) = 18,25% ρ(hcl) = 1,09 г/см3 = ρ = 1,09 г/мл v(h2) = 0,672 л в реакцию с соляной кислотой с образованием водорода вступят оба металла. 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ (1) fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ (2) пусть в смеси было х моль алюминия и у моль железа. n(al) = х моль n(fe) = у моль тогда масса алюминия и железа в смеси m(al) = n(al)*m(al) = 27х m(fe) = n(fe)*m(fe) = 56у масса смеси алюминия и железа m(смеси) = m(al) + m(fe) = 27х + 56у = 1,11 г по уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. n1(н2) = 3n(al)/2 = 1,5x моль n2(н2) = n(fe) = y моль объем водорода, выделившийся при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. v1(н2) = n1(н2)*vm = 22,4*1,5x = 33,6х v2(н2) = n2(н2)*vm = 22,4y vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у. суммарный объем выделившегося в двух реакциях водорода v(н2) = v1(н2) + v2(н2) = 33,6x + 22,4y = 0,672 л получили систему уравнений 27х + 56у = 1,11 33,6x + 22,4y = 0,672 | : 22,4 1,5х + у = 0,03 | х 18 27х + 18у = 0,54 38у = 0,57 n(fe) = y = 0,015 моль n(al) = х = 0,01 моль массы алюминия и железа в смеси m(al) = 27х = 27*0,01 = 0,27 г m(fe) = 56у = 56*0,015 = 0,84 г массовые доли алюминия и железа в смеси. w(al) = [m(al)/m(смеси)] *100% = [0,27/1,11]*100% = 24,32% w(fe) = [m(fe)/m(смеси)] *100% = [0,84/1,11]*100% = 75,68% согласно уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества соляной кислоты, прореагировавшей в первой и второй реакциях. n1(hcl) = 3n(al) = 3x = 3*0,01 = 0,03 моль n2(hcl) = 2n(fe) = 2y = 2*0,015 = 0,03 моль суммарное количество соляной кислоты hcl, прореагировавшей в двух реакциях n(hcl) = n1(hcl) + n2(hcl) = 0,03 + 0,03 = 0,06 моль масса чистого вещества соляной кислоты hcl, прореагировавшей в двух реакциях m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,06*36,5 = 2,19 г масса 18,25% раствора соляной кислоты. m(hcl)р-ра = [m(hcl)/w(hcl)]*100% = [2,19/18,25]*100% = 12 г объем 18,25% раствора соляной кислоты. v(hcl)p-pa = m(hcl)р-ра/ρ(hcl) = 12/1,09 = 11 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS