mmhhmuraad

12.11.2022 19:12

Химия

Есть ответ 👍

Вычислите массу и количество оксида натрия, который образуется при сжигании 184 г натрия.

172

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sagunush13

Химия

4,7(52 оценок)

Дано: m(na) = 184г +o2 найти: m(na2o), n(na2o) решение: 4na + o2 = 2na2o mr(na) = 23 г/моль (по реакции 92) mr(na2o) = 62 г/моль (по реакции 124) m(na2o) = (184×124)÷92 = 248г n(na2o) = m÷mr = 248÷62 = 4 моль ответ: m(na2o) = 248г, n(na2o) = 4 моль

Полина200618

Химия

4,7(94 оценок)

ответ:

более концентрирован расол для огурцов 4,7%, а для томатов 3,2%.

объяснение:

1. расол для огурцов:

дано:

v(h₂o)=2л.=2000г.

m(соли)=100г.

-------------------------------

ω%(соли)-?

решение:

1. плотность воды p(h₂o)=1г./л поэтому масса воды будет m(h₂o)=1г.

v(h₂o)=2л. m(h₂o)=2000г.

2. определим массу раствора:

m(раствора)=m(h₂o)+m(соли)

m(раствора)=2000г.+100г.=2100г.

3. определим массовую долю соли:

ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%

ω%(соли)=100г.÷2100г.×100%=4,7%

2. расол для томатов:

дано:

v(h₂o)=3л.=3000г.

m(соли)=100г.

-------------------------------

ω%(соли)-?

решение:

1. определим массу раствора:

m(раствора)=m(h₂o)+m(соли)

m(раствора)=3000г.+100г.=3100г.

3. определим массовую долю соли:

ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%

ω%(соли)=100г.÷3100г.×100%=3,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.