Bmadjdraw
10.12.2020 19:48
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии feso4 массой 152 г и массовой долей 10% с необход. кол-вом naoh с подробным решением , !

130
190
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


1)для начала нужно составить уравнение реакции:

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

 

  2)узнаем m раствора  feso4

mр.-ра=m/w=152: 10=15,2 г

3)определим кол-во вещества  feso4

n=m/m=15,2: 142=0,1 моль

m=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)над  feso4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль  ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под  na2so4 пишешь 1 моль 

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1: 1=0,1- это мы узнали кол-во вещества  na2so4

5)теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( na2so4)=nm=0,1*132=13,2г

m( na2so4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

 

  ответ13,2г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Уэтих элементов   одинаковое число валентных электронов - 6 и это совпадает с номером группы. эти элементы имеют одинаковую высшую степень окисления - +6 они образуют   высшие оксиды состава эо3   so3   cro3 которые являются кислотными и которым соответствуют высшие гидроксиды - кислоты h2so4 - серная кислота и h2cro4 - хромовая кислота

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS