1. найти массу молочной кислоты, которая образуется в результате брожения 100 г раствора глюкозы 25% концентрации. 2. порошок «регидрон» используют при обезвоживании организма. одна доза порошка содержит 3,5 г хлорида натрия, 2,5 г хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия и 10 г глюкозы. перед употреблением дозу растворяют в 1л воды. определите массовые доли всех компонентов порошка «регидрон» в полученном растворе.

143

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

150029

Химия

4,6(8 оценок)

1) запишем уравнение брожения глюкозы: с6н12о6 = 2ch3chohcooh теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию: mв-ва = mр-ра*w = 100*0.25 = 25 г теперь найдем количество вещества глюкозы: n=m/m = 25/180 = 0.139 моль по уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше: m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль найдем массу кислоты: m = n*m = 0.278*90 = 25.02 г 2) массовая доля считается по формуле: w = mв-ва/mр-ра*100% масса раствора считается так: mр-ра = mр-ля + mв-ва mр-ля = 1000 г (1000 мл воды) mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г считаем массовые доли всех компоненотов): w(nacl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34% w(kcl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25% w(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28% w(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98% также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие: w(nacl) = 0,35% w(kcl) = 0,25% w(цитрата) = 0,29% w(глюкозы) = 1, 00 %

Luuna0111

Химия

4,6(52 оценок)

H2C = CH - CH3 + HBr ----> H3C - CH - CH3

H3C - CH - CH3 + NaOH(водн.) -----> H3C - CH - CH3 + NaBr

| |

Br OH

2H3C - CH - CH3 + 2Na ----> 2H3C - CH - CH3 + H2

| |

OH ONa

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.