8класс работа с таблицей «типы реакций». распределите в таблицу уравнения реакций по типам реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 1) al + o2 → al2o3 2) c + h2o → co↑ + h2↑ 3) ag2o → ag + o2↑ 4) cuo + al → al2o3 + cu 5) agno3 + nacl → agcl↓ + nano3 6) fe + cl2→ fe cl3 7) no2 → no↑ + o2↑ 8) koh + h2so4 → k2so4 + h2o 9) co + o2 → co2↑ 10) fe + h2o → fe3o4 + h2↑ 11) kno3 → kno2 + o2↑ 12) li + n2 → li3n 13) al(oh)3 + hcl → alcl3 + h2o 14) fe cl3 + zn → zncl2 + fe 15) fe(oh)2 + hcl → fecl2 + h2o 16) kclo3→ kcl + o2↑ 17) zns + o2 → zno + so2↑ 18) kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2↑ 19) fe2o3 + hno3 → fe(no3)2 + h2o 20) mno2 + h2→ mn + h2o 21) sih4 + o2→ sio2 + h2o 22) cao + p2o5 → ca3(po4)

226

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Неня2003

Химия

4,8(78 оценок)

Соединение 4al+3o2--> 2al2o3 2fe+c3l2--> 2fecl3 2co+o2--> 2co2 6li+n2--> 2li3n 3cao+p2o5--> ca3(po4)2 замещение c+h2o--> co+h2 3cuo+2al--> al2o3+3cu 2fe+3h2o--> fe2o3+3h2 2fecl3+3zn--> 3zncl2+2fe 2zns+3o2--> 2zno+2so2 mno2+4h2--> mn+2h2o sih4+2o2--> sio2+2h2o разложение 2ag2o--> 4ag+o2 2no2--> 2no+o2 2kno3--> 2kno2+o2 2kclo3--> 2kcl+3o2 2kmno4--> k2mno4+mno2+o2 обмен agno3+nacl--> agcl+nano3 2koh+h2so4--> k2so4+h2o al(oh)3+3hcl--> alcl3+3h2o fe(oh)2+2hcl--> fecl2+2h2o fe2o3+6hno3--> 2fe(no3)3+3h2o

Оля030905

Химия

4,7(59 оценок)

Mh2o = n*m = 2*18 = 32г из 32г получается 571кдж из 72г получается х кдж х = 571*72/32 = 1142кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.