При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. при этом выделилось 5,6л газа и образовалось 18,4 г твердого остатка. остаток растворили в 365г соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,9% . вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. в ответе запишите уравнения реакций которые указаны в условии , и все необходимые вычисления

111

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kurotetsu666

Химия

4,4(23 оценок)

Сначала произошло частичное разложение карбоната магния: mgco₃ → mgo + co₂↑ 1 моль 1 моль 1 моль (22,4 л) 0,25 моль 0,25 моль () vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 к) количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа co₂) равно: n(co₂) = v(co₂) / vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния n(mgo) = n(co₂) = 0,25 моль. масса образовавшегося оксида магния m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г. в состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. общая масса остатка 18,4 г. масса оксида магния 10 г. тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (допускаем, что примесей других веществ нет) оба вещества реагируют с соляной кислотой. в ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода hcl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. рассчитаем массу израсходованной кислоты. mgco₃ + 2 hcl → mgcl₂ + h₂o + co₂↑ 84 г 2*36,5 г 8,4 г х г х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г mgo + 2 hcl → mgcl₂ + h₂o 40 г 2*36,5 г 10 г у г у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г пусть массовая доля кислоты (хлороводорода hcl) в исходном растворе была w. тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор) = 365w г. тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г. массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется). масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г) и массе добавленного твердого остатка (18,4 г) однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается). найдем массу выделившегося co₂. mgco₃ + 2 hcl → mgcl₂ + h₂o + co₂↑ 84 г 44 г 8,4 г х г х = 8,4*44/84 = 4,4 г итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г. по условию массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029. выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид: (365w-25,55) / 379 = 0,029 (массу кислоты делим на массу раствора) решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе. (365w-25,55) / 379 = 0,029 365w-25,55 = 0,029*379 = 10,99 365w = 10,99 + 25,55 = 36,54 w = 36,54/365 = 0,100 = 10% ответ: 10%

katytucan1

Химия

4,8(94 оценок)

36,75гр х л.

2KClO3=2KCl+302

245гр 134,4 л.

Х= 134,4×36,75/245

Х=20,16 или Х=20

Объяснение:

Надеюсь здесь метод икса

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.