Сполным решением) 4. к 40 г 8%-ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата железа (ii). какова масса образовавшегося осадка? (2 ) 5. при сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. в реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. определите массовую долю серы в техническом продукте. (3 ) 6. какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка и 480 г 10%-ного раствора серной кислоты? известно, что объемная доля выделившегося газа составит 70% от теоретически возможного. (4 )

126

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Юра22858

Химия

4,7(99 оценок)

4. 2naoh + feso4 = na2so4 + fe(oh)2 m(naoh) = m(раствораnaoh) * w(naoh) = 40*0.08 = 3.2 г m(naoh) 23+16+1 = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 3.2/40 = 0.08 моль n(fe(oh)2) = n(naoh)/2 = 0.08/2 = 0.04 моль m(fe(oh)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/моль m(fe(oh)2) = n*m = 0.04*90 = 3.6 г 5. s+o2= so2 so2 +2naoh= na2so3+h2o определяем количество вещества щелочи n(naoh)= m/m= 24/40=0.6 моль n( naoh)= 2n(so2) откуда n (so2)= 0.3 моль n(so2)= n(s) m(s)= n x m= 0.3 x32=9.6г w (s)= 9.6/10= 0.96 или 96%6. zn +h2so4 = znso4 +h2 n(zn)= m/m= 13/65= 0.2 моль mh2so4)= mx w= 480 x0.1= 48г n(h2so4)= 48/98=0.49 моль кислота в избытке n(zn)= n(h2) v(h2)= n x vm= 0.2 x22.4 = 4.48 л v(h2) = 4.48 x 0.7=3.136л

Фариза04

Химия

4,8(79 оценок)

извинииит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.