N1 определите степени окисления и вычислите массовые доли азота в следующих соединениях: no; no2; hno3 n 2 отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении: а) n2o б) no в) ca3n2 г) no2 n3 раскройте окислительно-восстановительную сущность и характер реакции: n2+h2< > nh3. расставьте коэффициенты методом электронного . n 4 в каком из следующих веществ: а )мочевина б) нитрат аммония в) нитрит аммония массовая доля азота максимальна?

1)   n(+2)o(-2)       n(+4)o(-2)       h(+)n(+5)o(-2)       n(0) mr(no) = 14+16 = 30 w(n) = ar(n) * n / mr(no)   *100% = 14 *1 / 30   *100% = 47% mr(no2) = 14 + 16*2 = 46 w(n) = ar(n) *n / mr(no2)   *100% = 14 *1 / 46   *100% = 30% mr(hno3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 w(n) = ar(n) * n / mr(hno3)   *100% = 14 *1/ 63   *100% = 22% mr(n2) = 14*2 = 28 w(n) = ar(n) * n / mr(n2) = 14*2 | 28   *100% = 100% 2)   ca3n2   ca(+2)n(-3) 3)   n2 + 3h2 -> 2nh3     n2(0) -6e -> 2n(+3)   1     ок-ие     в-ль     3h2(0) +6e -> 6h(+)   1   в-ие     ок-ль 4)   mr(nh2conh2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60 w(n) = ar(n) * n / mr(nh2conh2)   *100% = 14*2 / 60   *100% = 47% mr(nh4no3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80 w(n) = ar(n) * n / mr(nh4no3)   *100% = 14 *2 / 80   *100% = 35% mr(nh4no2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64 w(n) = ar(n) * n / mr(nh4no2)   *100% = 14*2 / 64   *100% =44% ответ: мочевина

1.no, кислород -2, азот +2, 46% азота no2, кислород -2, азот +4, 30% азота hno3, кислород +2, водород +1, азот +5 , 22% азота 2. в) ca3n23.n2 + 3h2 = 2nh3 - реакция соединения. n+h  = nh

n  +  6e  = 2n  i 1 i окислитель, восстановление

h - 2e  = 2h  i 3 i восстановитель, окисление

n+3h  = 2nh

4. а) мочевина

Правильно казати "відносна формульна маса", оскільки аміачна селітра - сіль, а у солей йонна будова. mr(nh4no3) = 14+1*4+14+16*3=80.