Решить) я вообще не понимаю как это нужно делать. это практическая работа, нужно сделать! ) 1. в четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: а) карбонат кальция б) нитрат стронция в) сульфат натрия г) хлорид калия. опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. пользуясь таблицей 3 (с. 14- 15 , учебник 9 класса рудзитиса и фельдмана) , напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 2. проделайте следующее превращение: mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы.

приготовить растворы этих солей. разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов. 

в 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. в пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа.

сасo3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

caco3 + 2h(+) + = ca(2+) + + co2 + h2o

caco3 + 2h(+) = ca(2+) + co2 + h2o

в 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. в пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

so4(2-) + ba(2+) = + baso4

в 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. в пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.

kcl + agno3 = kno3 + agcl

k(+) + + ag(+) + = k(+) + + agcl

+ ag(+)   =   agcl

№2

mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

1)к карбонату магния прилить раствор соляной кислоты:

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

2)к раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. происходит выпадение белого осадка гидроксида магния.

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

3)к гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. происходит растворение осадка.

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o