Фосфат кальция массой 155г прореагировал с нитратом серебра массой 680г. какое из реагирующих веществ, взято в избытке? какова масса полученного фосфата серебра?

Ca₃(po₄)₂  ↓  + 6 agno₃  ⇄ 2 ag₃po₄  ↓  + 3 ca(no₃)₂ реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. в данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра. произведения растворимости ks и растворимости s этих солей: ca₃(po₄)₂  ⇄ 3 ca²⁺  + 2 po₄³⁺  ks = [ca²⁺]³ * [po₄³⁺]²  =  2,0*10⁻²⁹ s   = [ca²⁺]  / 3 = [po₄³⁺] / 2  [ca²⁺]  = 3s (потому что  при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция) [po₄³⁺] = 2s  (потому что  при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов) ks (ca₃(po₄)₂) = [ca²⁺]³ * [po₄³⁺]²  = (3s)³ * (2s)² = 27*4*s⁵ = 108*s⁵= =  2,0*10⁻²⁹ s=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л ag₃po₄  ⇄3 ag⁺  + po₄³⁻ ks (ag₃po₄) = [ag⁺]³ * [po₄³⁻] = 1,3*10⁻²⁰ s=[ag⁺] / 3 = [po₄³⁻]  [ag⁺] = 3s [po₄³⁻] = s ks (ag₃po₄) = [ag⁺]³ * [po₄³⁻] = (3s)³ * s  = 27*s⁴ = 1,3*10⁻²⁰ s =  ⁴√(1,3*10⁻²⁰ / 27) = 4.7*10⁻⁶ моль/л растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. реакция  идет не в прямом, а в обратном направлении. фосфат серебра не образуется. решения нет.

S2каменный вид, производство реактива серы, спичек и т.д