Карбонат кальция массой 25 г обработали раствором объемом 150 с массовой долей хлороводорода 9.5% (плотность = 1.04 г/мл). определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. должно получиться 13.3% 30

288

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ghhgfgh

Химия

4,4(75 оценок)

M(cacl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г w%=m(вещ)/ m(раствора) *100% w%(cacl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o m=p*v m(hcl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/m n(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(caco3)=10г/ 100г/моль=0,1моль

Дынька666

Химия

4,4(78 оценок)

1. k2so4+nano3--> реакция не идет 2. hcl+naoh--> nacl+h2o h(+) + + na(+) + = na(+) + + h2o h(+) + = h2o 3. h2so4+2koh--> k2so4+2h2o 2h(+) + so4(2-) + 2k(+) + =2k(+) + so4(2-) + 2h2o 2h(+) + = 2h2o 4. hcl+nano3--> реакция не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.