При сгорании спирта образовалось 2 моль со2, а при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 дм3 (н. у.) водорода. определите молярную массу спирта. ответ округлите до целого и запишите в виде числа, без указания единиц измерения и каких-либо знаков препинания

178

219

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

СавелийРямов

Химия

4,5(51 оценок)

Находим количество молей водорода 5,6 дм 3=5,6 литра n=5,6\22,4=0,25 моль значит количество молей спирта =0,25х2=0,5 моль в условии не говорится какой спирт если одноатомный ,предельный,то при взаимодействии такого спирта с натрием из 2-х молей спирта образуется 1 моль водорода 2сnh2n+1(oh)+2na=2cnh2n+1 ona+h2 далее рассуждаем так спирта было 0,5 моля,а образовалось 2 моля углекислого газа,значит в уравнении перед углекислым газом должен стоять коэффициент 4,то есть в формуле спирта с4н7он его молярная масса равна 72 бутанол

VladimirLapskiy

Химия

4,5(6 оценок)

С4h9oh - молярная масса 74 5.6 дм3 = 5.6 л n (h2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль при взаимодействии 1 моль спирта с избытком na образуется 0.5 моль водорода, следовательно было 2*n (h2) = 0.5 моль спирта так как в результате сгорания 0.5 моль спирта образовалось 2 моль углекислого газа, то в спирте 4 атома углерода. отсюда выходим на общую формулу: c4h9oh с молярной массой = 74

чиполина2

Химия

4,7(64 оценок)

1) 4cr + 3o₂ = 2cr₂o₃ cr₂o₃ +3h₂so₄(разб.) = сr₂(so₄)₃ + 3h₂o сr₂(so₄)₃ + 6naoh(разб) = 2сr(oh)₃ (осадок) + 3na₂so₄ 2сr(oh)₃ + 3h₂o₂ = 2h₂cro₄ + 4h₂o 2) сr(oh)₃ + koh(cплавление) = kcro₂ + 2h₂o 2kcro₂ + 3h₂o₂ = k₂cr₂o₇ + 3h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.