С! вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода получили 51 кг аммиака. какую массу можно получить при действии на этот аммиак избытка серной кислоты? желательно, с объяснениями.

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

28916587

Химия

4,4(62 оценок)

напишем уравнение реакции

n2+3h2--> 2nh3

найдем молярные массы азота и аммиака

m(n2)=28

m(nh3)=17

составим пропорцию, чтоб найти теоретический выход

56-28

х-17*2

х=68кг

выход= (51/68)*100%=75%

дальше h2so4 + 2nh3 = (nh4)2so4

так как серная кислота взаимодействует один к двум

найдем моль аммиака

51000/28=1821 моль

масса 1821*154=280.434 кг

Аленчік

Химия

4,4(40 оценок)

M=n*m m(n2)=14*2=38г/моль m=0.75*28=21 г m(n2)=21г m=n*m(c6h12o6) m(c6h12o6)=12*6+1*12+6*12=180г/моль n=n/na=9*1023/6*1023=1.5 моль m=1.5*180=270 г m(c6h12o6)=270 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.