kasper121314

30.04.2020 12:18

Химия

Есть ответ 👍

Подгруппа кислорода. кислород и сера. соединения серы. 1. электронное строение атома серы: а. 1s22s22p4 б. 1s22s22p63s23p6 в. 1s22s22p6 г. 1s22s22p63s23p4 2. укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода: а. имеет аллотропные модификации б. образует кислотные оксиды в. не взаимодействует с водой г. образует ядовитое водородное соединение 3. кислород можно получить по реакции: 2н2о-электр. ток-2h2 +o2 ↑. эта реакция … а. окислительно-восстановительная б. разложения в. замещения г. обмена 4. самый распространённый элемент на земле …, а в космосе … а. водород б. железо в. кислород г. сера 5. сильными электролитами являются растворы: а. н2so3 б. hcl в. h2so4 г. h2s 6. к окислительно-восстановительным реакциям относятся: а. 2н2 + о2 = 2н2о б. mg + s = mgs в. н2о + so3 = h2so4 г. cao + so3 = caso4 7. сера является восстановителем в реакции: а. h2 + s = h2s б. 2so2 + o2 = 2so3 в. so2 + h2o = h2so3 г. s + o2 = so2 8. сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия с серной кислотой равна: а. 4 б. 3 в. 5 г. 2 9. к оксиду серы (iv) относятся характеристики: а. только окислитель б. не растворяется в воде в. может взаимодействовать с кислородом г. взаимодействует с основными 10. в водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (iii) имеется … моль сульфат-анионов: а. 3 б. 2 в. 1 г. 4 11. кислород поступает в атмосферу в результате: а. дыхания животных и растений б. фотосинтеза в. гниения пищевых отходов г. горения различных веществ 12. с оксидом серы (vi) могут взаимодействовать: а. naoh б. o2 в. mgo г. sio2 13. с разбавленной серной кислотой взаимодействуют: а. cu б. na2co3 в. naoh г. kno3 14. среди промежуточных стадий производства серной кислоты к овр относятся: а. получение оксида серы (iv) б. гидратация оксида серы(vi) в. очистка оксида серы (iv) г. окисление оксида серы (iv) 15. сульфат-анион в растворе можно обнаружить с : а. ba(no3)2 б. hcl в. bacl2 г. baco3 16. к реакциям ионного обмена относятся: а. caso3 + 2hcl = cacl2 + so2 + h2o б. na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2 в. 2cus +3o2 = 2cuo + 2so2 г. s + o2 = so2 17. скорость реакции s(тв) + о2  so2 увеличится при а. уменьшении концентрации кислорода б. увеличении концентрации кислорода в. увеличении температуры г. понижении давления 18. в водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов а. h+ и so3-2 б. na+ и s-2 в. ba+2 и so4-2 г. ag+ и no3- 19. для смещения равновесия реакции со2(газ) + н2(газ) <  co(газ) + н2о(газ) + q вправо (в сторону продуктов) необходимо: а. повышение температур б. увеличение концентрации со2 в. понижение температуры г. увеличение давления 20. вещество, пропущенное в цепочке превращений: s…  h2so4 а. o2 б. so3 в. na2o г. so2 21. сокращённому ионному уравнению ba2+ + so42- = baso4 соответствует взаимодействие между растворами: а. ba(no3)2 и h2so4 б. ba3(po4)2 и h2so4 в. baco3 и h2so4 г. ba(oh)2 и na2so4 22. для полного окисления 2,4 г магния необходимо … моль кислорода: 2mg + o2 = 2mgo а. 0,01моль б. 0,025моль в. 0,03моль г. 0,05моль 23. при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 2,24л сероводорода образуется сульфид натрия массой а. 7,8 г б. 4,0 г в. 6,2 г г. 5,5 г 24. в результате окисления сероводорода образовался so2 объёмом 95,2 л, выход продукта составил 85%. объём, вступившего в реакцию кислорода равен: а. 16,8 л б. 336 л в. 168 л г. 84 л 25. сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении реакции между растворами сульфата меди (ii) и гидроксида натрия соответственно равна: а. 12 и 4 б. 10 и 4 в. 12 и 3 г. 10 и 3