Регистрация Спросить otvet5GPT
error404notfoud
04.05.2021 21:50
Химия
Есть ответ 👍

Дана схема превращений. составьте молекулярные уравнения реакций 1) с -> co2-> к2сo3 -> со2 2)s-> so2 -> h2so3 -> na2so3 3)ba -> bao-> ba(oh)2 -> bacl2 4)mg -> mgo > mg(oh)2 -> mgso4 5)na -> na2o -> naoh -> nacl 6)k -> k2o -> koh -> k2so4 7)ca -> cao -> ca(oh)2 -> ca(no3)2 8)fe -> feo -> fe(oh)2 > fecl2 9)h2 -> h2o -> ca(oh)2 -> cao 10)o2 -> h2o -> h2 -> hcl 11)n2 -> n2o5 -> hno3 -> nano3 решите хотя бы то, что

195
263
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Cet31072007
Cet31072007
4,5(72 оценок)

1) c + o2 --> co2

co2 + k2o --> k2co3

k2co3 --> k2o + co2 (уловие нагревания)

2) s + o2 --> so2

so2 + h2o --> h2so3

h2so3 + 2na --> na2so3 + h2

3) 2ba + o2 --> 2bao

bao + h2o --> ba(oh)2

ba(oh)2 + 2hcl --> bacl2 + 2h2o

4) 2mg + o2 --> 2mgo

mg(oh)2 --> mgo + h2o (условие нагревания)

mg(oh)2 + h2so4 --> mgso4 + 2h2o

5) 4na + o2 --> 2na2o

na2o + h2o --> 2naoh

naoh + hcl --> nacl + h2o

6) 4k + o2 --> 2k2o

k2o + h2o --> 2koh

2koh + h2so4 --> k2so4 + 2h2o

7) 2ca + o2 --> 2cao

cao + h2o --> ca(oh)2

ca(oh)2 + 2hno3 --> ca(no3)2 + 2h2o

8) 2fe + o2 --> 2feo

fe(oh)2 --> feo + h2o (условие нагревания)

fe(oh)2 + 2hcl --> fecl2 + 2h2o

9) 2h2 + o2 --> 2h2o

h2o + cao --> ca(oh)2

ca(oh)2 --> cao + h2o

10) 2o2 + h2 --> 2h2o

2h2o --> 2h2 + o2

h2 + cl2 --> 2hcl

11) 2n2 + 5o2 --> 2n2o5

n2o5 + h2o --> 2hno3

hno3 + naoh --> nano3 + h2o

Illia1Z
Illia1Z
4,5(27 оценок)
Кількість кислоти  = 60г *10% / (63 г/моль*100%) = 0,095 моль кількість лугу = 80 г * 5% / (56 г/моль*100%) = 0,071 моль нейтралізуються (реагують) у співвідношенні 1: 1 так як кислоти більше, то середовище кисле

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS