Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия. № 2 сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция? № 3. сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 0,5 ггаза водорода? № 4. какие масса и объём водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка? !

197

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bumnov23

Химия

4,8(1 оценок)

№1.

записываем краткое условиедано: m(al) =2, 7 гh2so4найти: m(al2 (so4) составляем уравнение реакции. при взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. расставляем коэффициенты.2al + 3h2so4 = al2 (so4) 3 + 3h2находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице д.и.менделееваmr(al) =27mr(al2 (so4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342переводим эти значения в молярные массы (м), умножив на 1г/мольm(al) =27г/мольm(al2 (so4) 3) =342г/мольпроводим расчеты по формулеn(al) =2,7г/27г/моль=0,1 мольсоставляем два соотношения.ервое соотношение: на 2 моль al приходится 1 моль al2 (so4) 3второе соотношение: на 0,1 моль al приходится х моль al2 (so4) 3(составляется, исходя из полученных расчетов)решаем пропорцию, учитывая, что х – это количество веществаal2 (so4) 3 и имеет единицу измерения мольотсюдаn(al2 (so4) 3)=0,1моль(al)•1 моль(al2 (so4) 3): 2моль al=0,05 мольтеперь имеется количество вещества и молярная масса al2(so4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулыm=nmm(al2 (so4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 гзаписываемответ: m(al2 (so4) 3)=17,1 г

maximbelov00

Химия

4,8(98 оценок)

посмотри в инете думаю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.