1. некоторые оксиды применяют в лабораторной практике в качестве осушителей. какие из оксидов, формулы которых ниже, пригодны для этой цели: cuo, bao, cao, p2o5, fe2o3? напишите уравнения соответствующих реакций. 2. составьте уравнения
реакций, доказывающих, что оксид магния - основный оксид, а оксид кремния(iv) - кислотный оксид. 3. каким реактивом - концентрированным раствором гидроксида щелочного металла или соляной кислотой вы воспользовались бы, чтобы
отличить часто встречающийся в лабораториях оксид кремния (iv) от оксида цинка. свой ответ поясните. запишите уравнения реакций, ваши объяснения. 4. объясните, почему оксиды co2 и sio2 не горят в кислороде даже при сильном
нагревании. 5. карбонат магния при нагревании разлагается на два оксида. рассчитайте, какая масса каждого оксида образуется при разложении 210 кг карбоната магния.

1. cao + н2о = са(он)2,

p2o5 + н2о = 2нро3

2.mgo + hcl = mgcl2 + h2o (взаимодействует с кислотой)

sio2 + cao = casio3 ( взаимодействует с основным оксидом)

3.воспользуемся соляной кислотой. оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: zno + 2hcl = zncl2 + h2o

4. не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. дальше им окисляться просто больше некуда.

5. mgco3 = mgo + co2

n(mgco3) = m(mgco3)/m(mgco3) = 210/84 = 2,5 моль

по уравнению n(mgo) = nmgco3) = 2,5 моль

n(co2) = n(mgco3) = 2,5 моль

m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 2,5*40 = 100 г

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 2,5*44 = 110 г

caco3=t= cao + co2 (реакция разложения)

h2o + co2 =p=h2co3 (реакция соединения)

fe(oh)3+ 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o (реакция обмена)

2 koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

(реакция обмена)

al2o3+3ca=t= 2al + 3cao (реакция замещения).