Смешали 141,6 мл 14% cacl2 c плотностью 1,12гр/мл, и 246гр 20%р-ра na3po4. найдите массу осадка и массовую долю солей полученном р-ре.

212

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bfushur83d63gfh88e

Химия

4,5(20 оценок)

Дано: w(cacl₂)=14%=0.14, v(раствор cacl₂) = 141,6 мл, d(раствор cacl₂)=1,12 г/мл, w(na₃po₄)=20%=0.2, m(раствор na₃po₄)=246 г. m(осадок) - ? , w(соли) - ? решение. при смешивании растворов хлорида кальция cacl₂ и фосфата натрия na₃po₄ образуется осадок нерастворимой соли фосфата кальция ca₃(po₄)₂. уравнение реакции: 3 cacl₂ + 2 na₃po₄ = ca₃(po₄)₂↓ + 6 nacl определим массу и количество вещества фосфата натрия. m(na₃po₄) = m(раствор na₃po₄) * w(na₃po₄)=246 г * 0,2 = 49,2 г. m(na₃po₄) = 164 г/моль n(na₃po₄) = m(na₃po₄) / m(na₃po₄) = 49,2 г/ 164 г/моль = 0,3 моль определим массу и количество вещества хлорида кальция. сначала найдем массу его раствора. m(раствор cacl₂) = v(раствор cacl₂) * d(раствор cacl₂) = 141,6 мл * 1,12 г/мл = 158,6 г. m(cacl₂) = m(раствор cacl₂) * w(cacl₂) = 158,6 г * 0,14 = 22,2 г m(cacl₂) = 111 г/моль n(cacl₂) = m(cacl₂) * m(cacl₂) = 22,2 г / 111 г/моль = 0,2 моль возвращаемся к уравнению реакции. согласное ему, 3 моль cacl₂ реагируют с 2 моль na₃po₄ с образованием 1 моль ca₃(po₄)₂ и 6 моль nacl. 3 cacl₂ + 2 na₃po₄ = ca₃(po₄)₂ ↓ + 6 nacl 3 моль 2 моль 1 моль 6 моль 0,2 моль 0,3 моль как видно, na₃po₄ добавлен в избытке по сравнению с cacl₂. это значит, что весь cacl₂ вступит в реакцию осаждения ca₃(po₄)₂, и количество вещества ca₃(po₄)₂ (и nacl) будет соответствовать количеству вещества cacl₂. а избыток na₃po₄ останется в растворе. рассчитаем массы осадка ca₃(po₄)₂ , растворенного nacl и избыточного na₃po₄. расчеты ведем основываясь на реагенте, который был в недостатке - cacl₂. 3 cacl₂ + 2 na₃po₄ = ca₃(po₄)₂ ↓ + 6 nacl 3 моль 2 моль 1 моль 6 моль 0,2 моль z моль х моль у моль х = 0,2*1 / 3 = 0,067 моль. m(ca₃(po₄)₂) = x*m(ca₃(po₄)₂) = 0,067 моль * 310 г/моль = 20,7 г это и есть масса осадка. у = 0,2*6 / 3 = 0,4 моль m(nacl) = у*m(nacl) = 0,4 моль * 58.4 г/моль = 23.4 г z = 0.2*2/3 = 0,13 моль (столько na₃po₄ прореагировало) а изначально na₃po₄ было 0,3 моль. значит, непрореагировавший избыток na₃po₄ равен 0,3-0,13 = 0,17 моль. m(na₃po₄) = 0,17 моль * m(na₃po₄) = 0.17 моль * 164 г/моль = 27,9 г. для расчета массовых долей солей в полученном растворе необходимо вычислить массу этого раствора. она равна сумме масс двух исходных растворов за минусом массы осадка. m(раствор) = 246 + 158,6 - 20,7 = 383,9 г w(nacl) = m(nacl) / m(раствор) = 23,4 г / 383,9 г = 0,061 = 6,1% w(na₃po₄) = m(na₃po₄) / m(раствор) = 27,9 г / 383,9 г = 0,073 = 7,3% ответ: масса осадка ca₃(po₄)₂ - 20,7 г, массовая доля избыточного na₃po₄ - 7.3%, массовая доля образовавшегося nacl - 6,1%

feafea201006

Химия

4,8(62 оценок)

я незнаю химию

Объяснение:

потому что я в 4 классе сорян

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.