Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций. вариант 1: вариант 2: al + s = al2s3 kclo3= kcl + o2 hgo = hg + o2 n2 + h2 = nh3 cucl2 + mg = cu + mgcl2 fe2o3 + al = fe + al2o3 ch4 = c + h2 ca(oh)2 + hno3 = ca(no3)2 + h2o co + o2 = co2 pbo2 = pbo + o2 sio2 + mg = si + mgo fe + o2 = fe3o4 fe(oh)3 + hcl = fecl3 + h2o wo3 + h2 = w + h2o

137

291

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NikroManSky

Химия

4,8(18 оценок)

2al + 3s -> al2s3 соединение 2kclo3 -> 2kcl + 3o2 разложение 2hgo -> 2hg + o2 разложение n2 + 3h2 -> 2nh3 соединение cucl2 + mg -> mgcl2 + cu замещение fe2o3 + 2al -> al2o3 + 2fe замещение ch4 -> c + 2h2 разложение ca(oh)2 + 2hno3 -> ca(no3)2 + 2h2o обмен 2co + o2 -> 2co2 соединение 2pbo2 -> 2pbo + o2 разложение sio2 + 2mg -> si + 2mgo замещение 3fe + 2o2 -> fe3o4 соединение fe(oh)3 + 3hcl -> fecl3 + 3h2o обмен wo3 + 3h2 -> w + 3h2o замещение

Darwin111

Химия

4,4(87 оценок)

1) s(+4)o2(-2) + o2(0) = s(+6)o3(-2) s (+4) - степень окисления s(+4) - 2 e- = s (+6) - восстановитель , окисление o2+4e- = 2o(-2) - окисление , восстановитель 2) 2na(0) + s(0)= na2s na2(0) - 1e-=na+ - окисление , восстановитель s(0) + 2e- = s(-2) - восстановление , окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.