1000 гр. раствора гидроксида калия прореагировало с раствором, содержащим 980гр. серной кислоты. вычислите массу образующейся соли.
266
493
Ответы на вопрос:
Дано: m(koh) = 1000 г m(h2so4) = 980 г найти: m( решение. м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль m(khso4) = 136 г/моль m(k2so4) = 174 г/моль реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г у г z г koh + h2so4 = khso4 + h2o 56 г 98 г 126 г тогда в реакции с образованием сульфата калия масса кон составит (1000 - х) г, а масса h2so4 - (980-у) г (1000-х)г (980-у) г z' г 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 112 г 98 г 174 г составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(khso4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(k2so4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
PROматематик20.09.2020 16:45
-
dadshka13.04.2022 23:35
-
анюта60612.05.2022 05:51
-
Zasxca02.12.2020 04:35
-
вошл21.06.2022 16:04
-
manya4804.08.2020 03:51
-
Romays10.11.2022 07:41
-
azizbekboboniyozov11.08.2022 11:50
-
аннушка293505.06.2021 22:59
-
Nikita31010109.04.2020 00:02
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.