Краствору, содержащему соль нитрата железа(ll) количеством 2 моль, прилили избыток раствора щелочи naoh. рассчитайте массу полученного осадка.

202

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

islom0503

Химия

4,8(18 оценок)

1) составляем реакцию:

fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

под fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2.

так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1 ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

m-это масса; m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

fe(no3)2

smorodina83

Химия

4,5(98 оценок)

1-ртуть,2-цинк,3-платина

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.