34 характеристика элемента по его положению в периодической системе д. и. менделеева с точки зрения строения атома (на примере mg) магний имеет порядковый номер z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. относительная атомная масса магния ar = 24. в ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 валентные электроны магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. у магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. у магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер. оксид магния — mgo. гидроксид магния — mg(oh)2. водородное соединение — mgh2 (гидрид магния). магний проявляет в соединениях валентность ii. так же описать барий (ba)
119
190
Ответы на вопрос:
Барий имеет порядковый номер z=56,следовательно заряд его атома равен 56.барий находится в большом 6 периоде,т.е. его электроны располагаются на 6 электронных слоях. барий находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. относительная атомная масса бария ar = 137. в ядре атома бария содержатся 56 протонов. кроме протонов в ядре содержатся 137– 56 = 81 нейтронов. так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома бария вращаются 56 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 валентные электроны барий— это щелочноземельный металл, так как он находится в начале периода. у бария металлические свойства выражены ярче, чем у свинца, но слабее, чем у цезия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. у бария металлические свойства выражены ярче, чем у стронция, но слабее, чем у радия, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. соединения бария (оксид и гидроксид) носят основный характер. оксид бария — bao. гидроксид бария — ba(oh)2. водородное соединение — bah2 (гидрид бария)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Alinakozlova200430.08.2020 18:14
-
alex2029408.03.2022 14:01
-
nazarborovichok05.03.2023 05:48
-
ashatsejtenov06.11.2022 10:11
-
qwead23p08iwf24.01.2020 20:05
-
Frororo12.04.2020 15:35
-
Глеб007130.12.2021 17:29
-
leetine710.05.2023 00:06
-
Vanek1111110031.05.2022 11:53
-
Minenub17.04.2022 12:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.