Смешали 300г 5,7%-ного раствора гидроксида бария и 150г 7,3%-ной соляной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kolomietslina

Химия

4,6(39 оценок)

Дано: m(ba(oh)₂)p-p = 300г w(ba(oh)₂) = 5,7% m(hcl)p-p = 150г w(hcl) = 7,3% найти: w(изб), w(bacl₂), w(h₂o) решение: ищем массы веществ в растворе: m(hcl) = m(hcl)p-p * w(hcl) = 150 * 0,073 = 10,95г m(ba(oh)₂) = 300 * 0,057 = 17,1г составляем уравнение реакции и ищем mr (см. таблицу менделеева): ba(oh)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o mr(ba(oh)₂) = 171 г/моль mr(hcl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) mr(bacl₂) = 208 г/моль ищем избыток и массу этого избытка. найдем сколько hcl нужно для реакции с 17,1 г ba(oh)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу hcl): mₓ(hcl) = 7,3 г m(hcl)изб = m(hcl) - mₓ(hcl) = 10.95 - 7,3 = 3,65г ищем по недостатку массу bacl₂: m(bacl₂) = 20,8 г теперь для нахождения массовых долей в растворе, нужно найденные массы поделить на массу смеси: m(смеси) = 17,1 + 10,95 = 28,05 г w(bacl₂) = % = 74% w(hcl)изб = % = 13% и не забываем про воду: w(h₂o) = 100% - (w(hcl) + w(bacl₂)) = 100% - 87% = 13% ответ: w(bacl₂) = 74%, w(hcl) = 13%, w(h₂o) = 13%

Medewjik

Химия

4,4(39 оценок)

Дано: решение )/(сн4)=2 моль. 1)ch4+2o2=co2+2h2o v(o2)=? 2)ню (о2)=4 моль 3)v(o2)=4*22,4=89,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.