Смешали 300г 5,7%-ного раствора гидроксида бария и 150г 7,3%-ной соляной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Дано: m(ba(oh)₂)p-p = 300г w(ba(oh)₂) = 5,7% m(hcl)p-p = 150г w(hcl) = 7,3% найти: w(изб), w(bacl₂), w(h₂o) решение: ищем массы веществ в растворе: m(hcl) = m(hcl)p-p * w(hcl) = 150 * 0,073 = 10,95г m(ba(oh)₂) = 300 * 0,057 = 17,1г составляем уравнение реакции и ищем mr (см. таблицу менделеева): ba(oh)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o mr(ba(oh)₂) = 171 г/моль mr(hcl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) mr(bacl₂) = 208 г/моль ищем избыток и массу этого избытка. найдем сколько hcl нужно для реакции с 17,1 г ba(oh)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу hcl): mₓ(hcl) =  7,3 г m(hcl)изб = m(hcl) - mₓ(hcl) = 10.95 - 7,3 = 3,65г ищем по недостатку массу bacl₂: m(bacl₂) =  20,8 г теперь для нахождения массовых долей в растворе, нужно найденные массы поделить на массу смеси: m(смеси) = 17,1 + 10,95 = 28,05 г w(bacl₂) =  % = 74% w(hcl)изб =  % = 13% и не забываем про воду: w(h₂o) = 100% - (w(hcl) + w(bacl₂)) = 100% - 87% = 13% ответ: w(bacl₂) = 74%, w(hcl) = 13%, w(h₂o) = 13%

Дано: решение )/(сн4)=2 моль. 1)ch4+2o2=co2+2h2o v(o2)=? 2)ню (о2)=4 моль 3)v(o2)=4*22,4=89,6 л