Химия: Общие свойства аммония,характерные для солей

Mymir06

15.09.2020 21:33

Химия

Есть ответ 👍

Общие свойства аммония,характерные для солей

238

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hfdgddcju

Химия

4,7(23 оценок)

'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o

Polinka0898

Химия

4,5(23 оценок)

Объяснение:

2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

A) Mn2+ + S2- = Mns↓

MnCl2 + Na2S= 2NaCl + MnS↓

Mn2+ + 2Cl - + 2Na+ + S(2-) = MnS↓ + 2Na+ 2Cl-

5) Fe2+ + PO43-= Fe3 (PO4)2 ↓

3Fe2+ + 6NO3 - + 6Na + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓+ 6Na + 6NO3 -

3Fe2+ + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓

B) SO2 + 2ОH1- = SO32- + H20.

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + H2O

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:N205, , Ba, SnО, Fe(OH)3, Hg, KCl, Cr, Co, Na2Co3 . Напишите уравнения возможных реакций.

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑

Ba + 2H+ +2Cl (-) = Ba2+ + 2Cl (-) + H2↑

Ba + 2H+ = Ba2+ + H2↑

SnO (тв) + 2HCl = SnCl2 + H2O

SnO (тв) + 2H+ +2Cl (-) = Sn2+ + 2Cl (-) + H2↑

SnO (тв) + 2H+ = Sn2+ + H2↑

Fe(OH)3(тв) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3(тв) + 3H+ + 3Cl (-) = Fe3+ + 3Cl (-) + 3H2O

Fe(OH)3(тв) + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2O

Cr + 2H+ +2Cl (-) = Cr2+ + 2Cl (-) + H2↑

Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2Na+ + CO3(2-) + 2H+ +2Cl (-) = 2Na+ 2Cl- + H2O + CO2↑

CO3(2-) + 2H+ = + H2O + CO2↑

4. Укажите, в каких из предложенных рядов все вещества могут реагировать с гидроксидом калия:

A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;

6) N205 , HNO3, NaCl, Al(OH)3 ;

B) P205, H3PO4 , KNO3 , CaO.

ответ: A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;

5. Вычислите массу оксида меди(II), который взаимодействует с 35%-ым раствором соляной кислоты массой 460г

2,2 моль 4,4 моль

СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты

m(HCl) = 460 г × 0,35 = 161 г n(HCl) = 161 г : 36,5 г/моль = 4,4 моль

Из уравнения реакции мы видим, что с 4,4 моль соляной кислоты будут без остатка реагировать 2,2 моль оксида меди(II).

Вычислим массу оксида меди(II): 80 г/моль × 2,2 моль = 176 г

ответ: масса оксида меди(II) 176 г

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.