Регистрация Спросить otvet5GPT
krav4enkom
15.04.2023 00:46
Химия
Есть ответ 👍

Отмечу как лучший.заранее при хлорировании фенола выделилось 30 г осадка.сколько литров галогенов вступило в реакцию(с дано и решением)

180
242
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Элиза12098
Элиза12098
4,4(72 оценок)
Дано m( [c6h5o]3fe)=30 v(                         х,л               30 г 3 c6h5oh + fecl3= [c6h5o]3fe + 3 hcl                     22,4л/моль       335 г/моль x/22,4 = 30/ 335 х= 2 л я думаю так если условие правильное   а там не при бромировании
dimaonisko
dimaonisko
4,4(78 оценок)
1) дано w(h2so4)=15% mppa(naoh)=200 g w(naoh)=25% m( находим   массу вещества naoh m(naoh)=200*25%/100%=50 g находим массу вещества h2so4   xg                             50g h2so4+2naoh--> na2so4+2h2o   98                               142   m(h2so4)=98 g/mol ,m(na2so4)=142g/mol x/98 = 50/142 x=34.5g находим массу раствора h2so4 mppah2so4=34.5*100%/15%=230 g ответ 230 г 2) дано m(ppana2so4)=100 g w(na2so4)=15% m(ppabacl2)=100 g w(bacl2)=5% η=85% m( находим массу вещества сульфата натрия m(na2so4)=100*15%/100%=15 g находим массу вещества хлорида бария m(bacl2)=100*5%/100%=5 g находим теоретическую массу   сульфата бария по ухр     15g         5g                           xg na2so4+bacl2--> 2nacl+baso4↓   142           208                             233 m(na2so4)=142g/mol m(bacl2)=208 g/mol m(baso4)=233 g/mol n(na2so4)=m/m=15/142=0.1 mol n(bacl2)=m/m=5/208=0.02 mol n(na2so4)> n(bacl2) 5/208 = x/233 x=5.6 g m(практbaso4)=5.6*85%/100%=4.76 g ответ 4.76 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS