Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г пробой 583?

140

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Змей19

Химия

4,4(49 оценок)

Дано: ag, au m (смеси) = 3.75 г ω(au) (проба - это сколько в 1 г смеси золота) = 0,583 найти: n(au), n(ag) решение: n=m/m m(ag) = 108 г/моль m(au) = 196 г/моль m (au) = m (смеси) * ω(au) = 3,75*0.583 = 2,18625 (г) m (ag) = m (смеси) - m (au) = 3,75 - 2,18625 = 1,56375 (г) n(au) = 2,18625/ 196 = 0,0111543367 (моль, или 11,1543367 ммоль) n(ag) = 1,56375/ 108 = 0,0144791667 (моль, или 14,4791667 ммоль) ответ: n(au) =11,1543367 ммоль n(ag) = 14,4791667 ммоль

Коцюрбей

Химия

4,5(53 оценок)

Дано: v(c₂h₆)=3л. v(c₂h₄)=3л. vm=22,4л./моль ω(o₂)=0,21 v( 1. запишем уравнение реакции горения этану и этилена: 2c₂h₆ + 7o₂ ⇒ 4co₂ + 6h₂o c₂h₄ + 3o₂ ⇒ 2co₂ + 2h₂o 2. определим количество вещества в 3л. этана и в 3 л. этилену: n(c₂h₆)=v(c₂h₆)÷vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль n(c₂h₄)=v(c₂h₄)÷vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль 3. анализируем уравнение реакции и определяем какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания этана и этилена: n₁(o₂)=0,13моль x7моль÷2моль=0,46моль n₂(o₂)=0,13мольх3моль÷1моль=0,39моль 4. определим общее количество вещества кислорода затраченного на сжигание смеси: n(o₂)=n₁(o₂)+n₂(o₂)=0,46моль+0,39моль=0,85моль 5. определим объем кислорода затраченного на сжигание смеси: v(o₂)=n(o₂)xvm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 6. определим объем воздуха затраченного на сжигание смеси: v(воздуха)=v(o₂)÷ω(o₂)=19,04л.÷0,21=90,7л. 7. ответ: для сжигания смеси 3л. этана и 3л. этилена потребуется 90,7л. воздуха.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.