Смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра(плотность=1,04г/мл) и 240 г 1%-ного раствора h2s. масса образовавшегося осадка . . пишите все понятно, по теме, кому нужны пункты

224

323

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

morkovcha

Химия

4,5(8 оценок)

2 ag ch3 coo + h2s = ag2 s + 2 ch3 cooh

находим массу ацетата серебра

m (ag ch3 coo)= 0,08* 30 1,04 = 24,96 г

находим количество вещества ацетата серебра

nu(ag ch3 coo)= 0,08* 30 1,04 / 166,92 = 24,96 /166,92 =0,015 моль

находим массу сероводорода

m(h2s) = 240 *0,01 = 2,4 г

находим количество вещества сероводорода

nu(h2s)=2,4/34=0,071 моль

находим соотношение реагентов

0,015/0,071=0,2

сероводород в избытке, делаем расчет по ацетату серебра

m(ag2 s)= 0,015*0,5*248=1,86

jil356

Химия

4,8(23 оценок)

1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль 2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль 3. уравнение реакции 2сh3cooag+h2s=ag2s+2ch3cooh 4. в соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т.е. соотношение 2/1=2. мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра. 5. по уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок.

масса осадка сульфида серебра ag2s=0,0075*(2*108+32)=1,86 г

поставь лучшее решение, если не жалко =)

Покрасьон

Химия

4,5(53 оценок)

4p + 5o2 = 2p2o5 p2o5 + h2o = h3po4 ca + 2h3po4 = ca(po4)2 + 3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.