Нужно написать уравнения реакций(молекулярные и ионные),также желательно наблюдения и выводы.! 1.водного раствора аммиака и индикатора 2.нейтрализация раствора аммиака 3.использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов 4.возгонка хлорида аммония

1. nh₄oh = nh₄⁺ + oh⁻ при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру   аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий. вывод: водный раствор аммиака имеет щелочную среду. 2. нейтрализация р-ра аммиака кислотами: nh₄oh + hcl = nh₄cl + h₂o nh₄⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ = nh₄⁺ + cl⁻ + h₂o h⁺ +  oh⁻   = h₂o если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет. вывод: при нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной. 3.  использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов: 2nh₄oh + cucl₂ = cu(oh)₂↓ + 2nh₄cl 2nh₄⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2cl⁻ = cu(oh)₂↓ + 2nh₄⁺ + 2cl⁻ 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓  например, для получения гидроксида меди (ii), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (ii). вывод: для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов. 4. возгонка хлорида аммония: при повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. nh₄cl  ⇄ hcl + nh₃ хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.

Объяснение:

Соли:

Zn(NO₃)₂ - нитрат цинка

Na₂SO₄ - сульфат натрия

AlCl₃ - хлорид алюминия

Основания:

Mg(OH)₂ - гидроксид магния

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

Оксиды:

P₂O₃ - оксид фосфора (III)

CO₂ - оксид углерода (IV), углекислый газ

Кислоты:

H₂S - сероводородная кислота

HCl - соляная кислота