medlitelnaj
18.01.2021 18:08
Химия
Есть ответ 👍

Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида натрия массой 100 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)? с решением или описанием

109
195
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kristinakuleh
4,4(83 оценок)

Если растворы 100% (то есть чистые концентраты), то да, будет чёткий малиновый цвет фенолфталеина, так как: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль при реакции до средней соли: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o соотношение в молях между реагентами равно 2: 1, то есть даже после реакции гидроксида натрия будет многовато (2,5 - 1 = 1,5 моль), то есть раствор будет малиновым, ведь среда станет явно щелочная.
kek123121
4,7(20 оценок)

  находим массу раствора кон =100,9 мл   х1,11г\мл=112 г масса кон= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия кhso3+koh=k2so3+h2o находим молярную массу кон=39+16+1=56 г\моль затем определяем количество молей кон=11,2 \56=2 моль следовательно количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма  х                 -24 г                                   х=39,8 г раствора при действии сильных кислот на сульфиты выделяется so2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х                                           -                                 19,6 г х=98 граммов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS