Рассчитайте объем раствора гидроксида калия с концентрацией 0.1 моль/дм^3, который потребуется для нейтрализации 5 см^3 раствора соляной кислоты с массовой долей hcl равной 4,4 % и плотностью 1,02 г/см^3

222

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

87713404829

Химия

4,6(33 оценок)

Ν(koh) = v (раствора koh) · ω (koh) ν (hcl) = m (hcl) / μ (hcl) = m (раствора hcl) · ω (hcl) / μ (hcl) = ρ (раствора hcl) · v (раствора hcl) · ω (hcl) / μ (hcl) из уравнение реакции koh + hcl = kcl + h₂o следует, что количества koh и hcl относятся, как 1 : 1. т. е. ν (koh) = ν (hcl). v (раствора koh) · ω (koh) = ρ (раствора hcl) · v (раствора hcl) · ω (hcl) / μ (hcl). откуда получаем: v (раствора koh) = ρ (раствора hcl) · v (раствора hcl) · ω (hcl) / (μ (hcl) · ω (koh)) v (раствора koh) = 1,02·5·0,044/(36,5·0,0001) ≈ 61,5 см³

Vanya1407

Химия

4,4(93 оценок)

Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:

1. Кипячением.

Са(НСО3)2 → СаО + Н2О + СО2↑

Mg(НСО3)2 → Mg(OH)2 + 2СО2↑

При длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа.

2. Добавлением гашёной извести.

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2→ Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓+ 2H20

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.