Какую массу соли необходимо добавить к 200 г 15% её раствора чтобы получить раствор к массовой доли соли 35%

132

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mrusinova

Химия

4,8(17 оценок)

40 г 200*0,15=30 г - массовая доля соли в начальном растворе 200*0,35=70 г - массовая доля соли в конечном растворе 70 - 30=40 г - необходимая масса

minari3

Химия

4,7(94 оценок)

1.расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. расчет рн в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2): рн = - lg cк ( 1) рн =14 + lg со ( 2) где cк , со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л пример 1. вычислить рн, рон, [н+] , [он-] в 0.01м hcl. решение. соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [н+] =0.01моль/л. значение рн вычисляется по формуле ( 1) и равно рн= -lg 0.01 =2. концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [он-] =10-14/[н+] = 10-14/0.01 = 10-12 значение рoh = -lg 10-12 =12 кроме того величину рон можно найти из известного равенства (3 ) рн + рон = 14 (3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.