Vovan3256
04.12.2022 02:34
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. какое количество кислоты вступило в реакцию?

151
295
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

тусикк
4,6(85 оценок)

Дано: v (h2) = 5,6 л найти: n (hcl) = ? решение: х моль 5,6 л 6hcl + 2al = 2alcl3 + 3h2 6 моль 67,2 л х моль hcl — 5,6 л н2 6 моль hcl — 67,2 л н2 х = (5,6*6)/67,2 = 0,5 моль ответ: n (hcl) = 0,5 моль
irina030270
4,7(55 оценок)

Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2к + сl2 = 2кcl расставляешь степени окисления над веществами: у к и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у к в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2к (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2к (c.o.=+1)    окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1)  восстановление калий  окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении к является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2к + 2h2o = 2кoh + h2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2к (0)  - 2e > 2к(+1)  окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0)  восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS